Laju Reaksi

A. Konsep Laju Reaksi

Laju reaksi menunjukkan besarnya perubahan konsentrasi pereaksi (pengurangan) atau konsentrasi hasil reaksi (pertambahan)dalam satuan waktu tertentu.

Jika diketahui suatu reaksi kimia mempunyai persamaan reaksi:

maka secara matematis laju reaksi dapat dituliskan sebagai berikut:

atau  

Sehingga Laju rekasi dapat digambarkan dengan grafik berikut:

Grafik diatas menunjukkan bahwa besarnya perubahan

(pengurangan) konsentrasi reaktan, sama dengan

besarnya pertambahan konsentrasiproduk.

B. Teori Tumbukkan
Teori tumbukkan menyatakan Reaksi terjadi Karena ada tumbukkan dan Tidak semua tumbukkan menghasilkan reaksi,  Tumbukkan yang menghasilkan reaksi disebut “TUMBUKKAN EFEKTIF”. Sedangkan energi minimum yang harus dimiliki oleh reaktan agar terjadi reaksi disebut dengan energi aktivasi (Ea).

Tumbukkan efektif menghsikan produk dapat diilustrasikan:

Sedangkan tumbukkan yang tidak efektif tidak menghasilkn

produk:

Misalnya pada reaksi eksoterm berikut:

Atau pada reaksi endoterm berikut ini:


Tumbukkan yang Efektif Punya cukup Energi untuk mencapai tingkat energy aktifasi, sedangkan Tumbukkan tidak Efektif, tidak Punya cukup energi untuk bereaksi

C. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
Konsentrasi

Makin besar konsentrasi maka kemungkinan akan terjadinya tumbukkan akan makin besar dan akibatnya, “makin besar konsentrasi maka akan makin cepat pula reaksi berlangsung”

Luas Permukaan Bidang Sentuh

Permukaan bidang sentuh yang makin besar akan menyebabkan

reaksi makin cepat berjalan, salah satu cara untuk memperbesar

bidang sentuh adalah Dengan memperkecil ukuran zat yang direaksikan

Suhu

Suhu akan mempercepat gerakkan molekul-molekul pereaksi, akibatnya makin tinggi suhu maka akan

makin banyak pila molekul yang mencapai energi aktivasi

dan reaksipun akan lebih cepat berlangsung.

 Katalis
Zat yang dapat mempecepat reaksi, ikut bereaksi tetapi ditemukan lagi di akhir reaksi. Katalis dapat menurunkan Energi Aktifasi akibatnya reaksi dapat berlangsung lebih cepat

D. Persamaan Laju dan Orde Reaksi
 Jika diktahui suatu reaksi:


 Persamaan Laju Reaksinya adalah:

Ket:
v = Laju Reaksi
k = Tetapan laju reaksi
[A] = konsentrasi zat A
[B] = konsentrasi zat B
x = orde reaksi terhadap A
y = orde reaksi terhadap B
Orde Reaksi :
Adalah Besarnya pengaruh konsentrasi pereaksi pada laju reaksi ( x + y)
a. Reaksi Orde Nol
Apabila suatu reaksi tidak tergantung pada konsentrasi pereaksi. dapat digambarkan dengan grafik:


b. Reaksi Orde Satu
Apabila laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi. grafiknya cenderung linier.

C. Reaksi Orde Dua

Apabila laju reaksi berbanding secara eksponensial (kuadrat) terhadap konsentrasi reaktan. grafik kecenderungan reaksinya.

D. Reaksi Orde Negatif

Apabila laju reaksi berbanding terbalik terhadap konsentrasi reaktan

WRITTEN BY:

ANGGI EKA PUTRA

HABIBI HIDAYAT

ARINANTO PERNANDO

HIKAYAT RAHMADDANSYAH

Published in: on April 25, 2008 at 12:45 pm  Comments (1)  

The URI to TrackBack this entry is: http://orgchemist.wordpress.com/2008/04/25/laju-reaksi/trackback/

RSS feed for comments on this post.

One CommentLeave a comment

  1. thanks banget, tulisanya membanu aq banget buat mpelajari laju reaksi


Leave a Reply

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s

Follow

Get every new post delivered to your Inbox.

%d bloggers like this: